Brom har svært aktive kjemiske egenskaper, plassert mellom klor og jod, og kan reagere med nesten alle grunnstoffer og danne tilsvarende forbindelser. Brom kan kombineres med alle metaller unntatt edle metaller, og frigjør en stor mengde varme.
Oksidasjonsreaksjon: Brom er en sterk oksidant, og mange reaksjoner er forårsaket av dens sterke oksidasjonsegenskaper. I nærvær av fuktighet kan svoveldioksid oksideres til svovelsyre og generere hydrogenbromid. I alkaliske medier oksideres nitrogenforbindelser som ammoniakk og urea for å danne nitrogen.
Den reagerer med magnesium, sølv, bly og nikkel for å danne et ytre lag av bromid, som forhindrer ytterligere reaksjon på interiøret. Dette beskyttende laget gjør bly til et nyttig bromholdig stoff. I prosessen med brokorroderende metaller spiller vann en viktig rolle fordi brom hydrolyserer hydrogenbromid og hydrogenbromidsyre. Når vannvolumet er mindre enn 40 %, kan brom transporteres i nikkelbeholdere. Reaksjonen mellom brom og jern er langsom under tørkeprosessen, som kan danne et beskyttende lag av jernbromid.
Brom kan lett tilsettes til umettede forbindelser, for eksempel ved produksjon av etylendibromid, hvor brom tilsettes etylen, noe som resulterer i en substitusjonsreaksjon. Substitusjonsreaksjon: Når brom kommer i kontakt med et aromatisk system, oppstår en elektrontrekkende substitusjonsreaksjon. Vanlige katalysatorer inkluderer bromidioner, kloridioner eller aluminiumioner. Bromhomolyse som erstatter hydrogen er en generell reaksjon som produserer flere bromider.
